【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
【答案】C
【解析】試題分析:X、Y、Z、W為短周期元素,由元素周期表可知:X應位于第二周期,且應處于周期表中右半部分,W與X處于同一主族,且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,那么X為O,W為S,那么Z為P,T為As,Y為Si。A、元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性O>S>P,故H2O>H2S>H3P,A錯誤;B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質,常在火山口附近,B錯誤;C、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上,具有半導體的性能,T2X3為As2O3,As的化合價為+3,處于中間價,故既有氧化性也有還原性,C正確;D、YX2為SiO2,屬于原子晶體,該固體熔化克服的是共價鍵,沒有分子間作用力,D錯誤,答案選C。
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【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;
③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2
④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;
⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑦ D.③⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)反應I在工業(yè)上的作用是生產粗硅,為鑒定產品R中是否含有微量的鐵單質,取少量R,用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是______(填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.KSCN溶液 d.NaCl溶液
(2)反應Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行,其原因是______;經冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量SiCl4沸點為57.6℃)和HC1(沸點為- 84.7℃),則提純SiHCl3的方法為______________。
(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產生水煤氣,其主要成分是CO、H2。工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為________(填“離子鍵”或“共價鍵”);流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應,其化學方程式為_______________。
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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體,能提高COCl2轉化率的是( )
A.①④⑥⑦ B.①④⑥ C.①②④⑦ D.③⑤⑥
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【題目】固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。己知:①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離)
(1)濾渣I的主要成分是______(填化學式),寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。
(2)操作① 用到的主要儀器有________________。
(3)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式__________。
(4)加入氧化鈷的目的是__________。
(5)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),取一定量鈷的氧化物,用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(標準狀況)黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為_________。
(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-),測定溶液中C2O42-的濃度,寫出此反應的離子方程式_________;KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列說法中,錯誤的是
A. 將海水蒸餾可以得到淡水
B. 萃取實驗中需要分液操作
C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油
D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結晶,過濾
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【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法,其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。
(1)已知在101KPa、150℃時,各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度,所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol,請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________;請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。
(2)在恒容密閉容器里,按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡,當改變反應的某一條件時,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。(填序號)
A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少
C.混合氣體的平均相對分子質量減少 D.反應物氣體體積分數(shù)增大
(3)一定條件下煤的氣化產物還可以發(fā)生反應,700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/ min | n(CO)/ mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
5 | 0.80 | |
10 | 0.20 |
請根據(jù)表格回答下列問題:
①計算反應在5min內由氫氣表示的平均速率為:_____________。
②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________,如果溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫,用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收,充分反應后假設溶液體積不變,下列說法不正確的是:(已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11,CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9)___________
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.c(H2CO3)<c(CO32-)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產生白色沉淀
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