Question

20．A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質的沸點如圖所示．
請回答：
（1）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（寫化學式）NaOH；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常見單質所形成的晶體為分子晶體，這些單質的分子式是N₂、O₂、F₂、Ne．
（3）已知D、F、G三種元素的離子具有跟Ne相同的電子層結構，則這三種離子的半徑由大到小的次序為（用相關元素的離子符號表示）：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

Answer 1

分析 短周期元素單質中，由圖可知A的沸點很高，B、C、D、E單質的沸點小于零，結合原子序數(shù)可知，則A為碳，則B為N元素、C為O元素、F為F元素、E為Ne，故F為Na元素、G為Mg、H為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素單質中，由圖可知A的沸點很高，B、C、D、E單質的沸點小于零，結合原子序數(shù)可知，則A為碳，則B為N元素、C為O元素、F為F元素、E為Ne，故F為Na元素、G為Mg、H為Al．
（1）上述元素中Na的金屬性最強，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH；上述元素中F的非金屬性最強，故氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF，故答案為：NaOH；HF；
（2）上述元素中，某些元素的常見單質所形成的晶體為分子晶體，這些單質的分子式是：N₂、O₂、F₂、Ne
，故答案為：N₂、O₂、F₂、Ne；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)原子序數(shù)與單質熔點推斷元素，難度中等．