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【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是

A. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

【答案】A

【解析】試題分析：A、沒有70mL的容量瓶，選擇大于70mL且相近的規(guī)格的容量瓶，故A正確；B、托盤天平的準確度為0.1g，用托盤天平稱只能取25.2g的氯化鈉，數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后一位，故B錯誤；C、量筒量取液體的準確度為0.1mL，故C錯誤；D．用坩堝加熱膽礬晶體，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是

A．G>0，S<0 B．G<0，S>0 C．G>0，S>0 D．G<0，S<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下， 等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是

A．溶液中pH醋酸比鹽酸大

B．與足量的鋅粉反應產生的氫氣體積相同

C．與足量鋅粒反應時，一開始鹽酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物質的量醋酸較少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學--選修3物質結構與性質】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ．

②該化合物的化學式為 ．

（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 ．

（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y與Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空間構型為 （用文字描述）．

②寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學式： ．

（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。

（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式 。

（2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應II，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．容器內的總壓強不在變化 B．容器內CO和NO2物質的量比不變

C．容器內氣體平均密度不變 D．容器內氣體溫度恒定不變

（3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應I，下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：

①溫度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= 。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的 點

（4）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)= mol·L－1。

（5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）金屬性最強的元素是___________（填元素名稱）；⑥的離子結構示意圖是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________。 （填元素符號）；

（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。

（4）少量元素⑤的單質通常保存在_______________中；

（5）用電子式表示④和⑤形成化合物的過程: ___________________

（6）常溫下，將元素⑧的單質通入元素⑤的最高價氧化物對應的水化物中，其反應的離子方程式為___________________。

（7）在⑧與⑩的單質中，化學性質較活潑的是____________________，（填元素符號）

請設計一個實驗方案，證明⑧和⑩的非金屬性強弱___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. x＝2.24

B. 鋁的物質的量為0.2 mol

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是

A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B．將地溝油回收加工為生物菜油，提高資源的利用率

C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活

D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強去污效果

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