【題目】已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ①

HSO3-H＋＋SO32- ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

C.加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)

D.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

【答案】D

【解析】

A. 加入少量金屬Na，鈉消耗氫離子，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)減小，故A錯(cuò)誤；

B. 加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋2c(SO32-)，故B錯(cuò)誤；

C. 加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒， c(Na＋)=c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)，所以2c(Na＋)不可能等于c(SO32-)，故C錯(cuò)誤；

D. 加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大、c(H+)減小，不變，所以 增大、的值增大，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，石灰乳達(dá)到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列敘述正確的是（ ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，pH 增大

B.加入少量鹽酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2 溶解平衡向左移動(dòng)，溶液中 c(H+)減小

D.升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.混合氣體的物質(zhì)的量D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　)。

A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

B.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O

D.b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知時(shí)下列物質(zhì)的溶度積單位略。

AgCl

下列說(shuō)法正確的是

A.等體積、濃度均為的和溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B.向含有濃度均為的和的溶液中慢慢滴入溶液時(shí)，先沉淀

C.在懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為___________。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的冶煉中，正確的是:

A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

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