【題目】下圖中燒杯里盛的是海水,鐵被腐蝕由快到慢的順序是( )

A.③>②>①>⑤>④B.④>②>①>③>⑤C.③>②>④>⑤>①D.④>⑤>②>③>①

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，運(yùn)用電化學(xué)原理分析。

根據(jù)圖知：①鐵為活潑金屬，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；

②為原電池裝置，Fe較Sn活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕；

③為電解池裝置，Fe連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕；

④為電解池裝置，Fe連接電源負(fù)極，為電解池的陰極而被保護(hù)；

⑤為原電池裝置，Fe較Zn不活潑，為原電池的正極而被保護(hù)；

由金屬腐蝕快慢順序：電解池的陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極可知，腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰邰冖佗茛埽?/span>

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：

①0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__；

②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是__；

③40min時(shí)，平衡常數(shù)K=__。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__；

②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))。

a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)

d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L

（3）電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加__mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見(jiàn)水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類(lèi)，酯類(lèi)也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無(wú)色液體，只有一種試劑就能把它們鑒別開(kāi)，這種試劑是(　　)

A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)等于p能級(jí)上的電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑

其單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

其單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式：______；寫(xiě)出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價(jià)

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：

(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．

(2)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．

(4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對(duì)水的電離有______作用。（填“促進(jìn)”或“抑制”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》發(fā)表的文章稱(chēng)，一氧化碳氧化反應(yīng)使用的金屬氧化物復(fù)合催化劑的設(shè)計(jì)取得重大進(jìn)展。一氧化碳氧化反應(yīng)在銀-氧化銅催化下生成二氧化碳，如圖1所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，價(jià)電子數(shù)目與銅完全相同，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布圖為__。

（2）CO與N2互為等電子體，則CO的電子式為__，寫(xiě)出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號(hào)__，C、N、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號(hào))；CO與Ni在高溫下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d軌道是10電子構(gòu)型，即4s軌道的兩個(gè)電子也進(jìn)入3d軌道，外層的s軌道和p軌道形成四個(gè)雜化軌道，這種雜化方式為__雜化。據(jù)此推測(cè)Ni(CO)4的空間構(gòu)型為__，Ni與CO之間的化學(xué)鍵為__。

（3）一些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>__。

（4）晶體銀的晶胞如圖2所示。

①晶體銀的堆積方式為__。

②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Mg·mol-1表示銀的摩爾質(zhì)量，dcm表示銀原子的直徑，則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NA、M、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線(xiàn)之一為：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B. ④的反應(yīng)類(lèi)型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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