Question

如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L時停止通電，此時A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說法正確的是（　�。�

• A、該電路中通過的電子的物質的量為0.4mol
• B、向A池中通入4.48L HCl氣體可恢復到電解前的狀態(tài)
• C、e電極應為粗銅板材料且質量減少6.4g
• D、停止通電后恢復至室溫A池中溶液的pH值為14

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．電解飽和KCl溶液在陽極生成氯氣具有氧化性，判斷d極為電解池陽極，所以c為陰極，e電極為陰極；f電極為陽極；推斷得到A池電解飽和KCl溶液，d電極生成氯氣；c電極生成氫氣；B池精煉銅，陽極f為粗銅，e電極為精銅．

解答： 解：A、標準狀況下為2.24L氯氣，該電路中通過的電子的物質的量為0.2mol，故A錯誤；
B、A池中c極生成0.1mol的氫氣，d極產生0.1mol的氯氣，通入4.48L HCl氣體可恢復到電解前的狀態(tài)，故B正確；
C、陽極f為粗銅，e電極為精銅，故C錯誤；
D、c極生成0.2mol的氫氣的同時，電離出0.2mol的OH^-，c（OH^-）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，所以c（H⁺）=1×10^-14mol/L，所以溶液的pH值為14，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了電解池的原理應用，電解氫氧化鈉溶液，電解精煉，電極判斷，電極產物分析，電極反應，電子守恒的計算應用，電極判斷是解題關鍵，題目難度中等．