【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑,是目前治療流感的最常用藥物之一,是公認的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一. 也是國家的戰(zhàn)略儲備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新現(xiàn)冠狀病毒肺炎藥物。奧司他韋的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)莽草酸的含氧官能團名稱為:___________
反應(yīng)③的反應(yīng)類型:__________________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件:________________________________。
(3)請寫出反應(yīng)②的化學方程式:__________________________________。
(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體,則符合官能團只含酚羥基的X有_____種。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。C中有_____個手性碳。
(6)設(shè)計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線如下圖所示。
M
寫出M結(jié)構(gòu)簡式__________________,條件1為_______________________。
【答案】羥基、羧基 取代反應(yīng) 乙醇、濃硫酸,加熱 + +H2O 17 3 高錳酸鉀
【解析】
莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,結(jié)合已知信息,A與在酸性條件下反應(yīng)生成B,B與HO-SO2CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C加入稀酸作用下生成D在經(jīng)過一系列反應(yīng)最終得到奧斯他韋,據(jù)此分析解答。
(1)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為,含氧官能團名稱有:羥基、羧基;根據(jù)分析反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(2)根據(jù)分析,反應(yīng)①為莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件:乙醇、濃硫酸,加熱;
(3)根據(jù)分析,反應(yīng)②為A與在酸性條件下反應(yīng)生成B的化學方程式:;
(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體,則X中有苯環(huán),官能團只含酚羥基,則X中有5個-OH,并直接連在苯環(huán)上,則X為和-C6H13,根據(jù)題意在X的結(jié)構(gòu)中為一個固定原子團結(jié)構(gòu),可將看作鹵素原子,如Cl原子,則該有機物可寫為C6H13Cl(Cl代表原子團),故同分異構(gòu)體情況分別如下:正己烷分子中含有3類氫原子,2-甲基戊烷分子中含有5類氫原子,3-甲基戊烷分子中含有4類氫原子,2,2-二甲基丁烷分子中含有3類氫原子,2,3-二甲基丁烷分子中含有2類氫原子,則該有機物符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為17個;
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳;C的結(jié)構(gòu)簡式為,其中是手性碳的如圖所示,有3個手性碳;
(6)根據(jù)已知信息,可以推測出M為:;條件1是將苯環(huán)上的甲基氧化成羧基,故條件1為高錳酸鉀溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是( )
A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度不變
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是增大壓強
D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A,為確定其結(jié)構(gòu)進行如下各實驗:
①6.0g有機物A在一定條件下完全分解,只生成3.36L(標準狀況)一氧化碳和XgH2O。
②A的蒸氣在標準狀況下的密度為5.357g/L
③中和0.24g有機物A,消耗0.20mol/L的氫氧化鈉溶液20.00mL;0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯,需乙醇0.92g;0.01mol物質(zhì)A能與足量鈉反應(yīng)放出0.336L標準狀況下的氫氣。試確定:
(1)生成水的質(zhì)量為____g。
(2)A的式量___,A的化學式_____。
(3)試推測A的結(jié)構(gòu)簡式。______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與我們的生活密切相關(guān),請回答:
(1)在生活中要注意飲食平衡,蛋白質(zhì)屬于_______(填序號,下同)食物,番茄屬于______食物;①酸性 ②堿性
(2)有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿. 某同學胃酸過多,應(yīng)該服用______(填序號,下同);從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____;由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________;
(3)蘋果汁是人們喜愛的飲品,由于其中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有________(填序號);①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性
(4)食用植物油進入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________(寫名稱),進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料;
(5)硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血,某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素,則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g;
(6)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團是氨基(﹣NH2)和____(寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱).人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸;
(7)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水.寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在_________中(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)______、打開開關(guān)_________就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由____________。
(3)該實驗使用鐵粉,除反應(yīng)速率可能太快外,還可能會造成的不良后果是_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定 ,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇),用如圖所示的裝置抽濾,與普通漏斗過濾相比,抽濾的優(yōu)點是_____________________________。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是____。
A.用冷水洗
B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗
D.用90%的乙醇溶液洗
②測定摩爾鹽中鐵的含量。稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是_______________。到達終點消耗KMnO4的體積為VmL,則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_______________________(用字母a,c,V 表示)。
③實驗室可用______( 填試劑名稱)檢驗Fe2+存在,出現(xiàn)特征藍色沉淀的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))可用來制備TiO2,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O),工藝流程如圖所示:
己知:①FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
②TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中
(1)酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_____。
(2)過程II中加入適量鐵屑的目的是____。
(3)分離III中步驟②得到綠礬的操作是_____。
(4)由濾液IV提取TiO2的過程如下:
①請用化學平衡移動原理解釋濾液加熱煮沸的目的:______。
②由2Mg+TiCl4→Ti+2MgCl2反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)如表信息,需加熱的溫度略高于___℃即可。
③電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,電解時陰極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中,正確的是
A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護法
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極保護法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.54g H2O中含有3NA個氫原子
B.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個數(shù)為NA
C.標準狀況下,NA個H2O分子所占的體積約為22.4L
D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,在該溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是(忽略混合后溶液的體積變化) ( )
A.7.5mol/LB.5mol/LC.6mol/LD.2.4mol/L
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