用0.16gNaOH與H2SO4進(jìn)行中和反應(yīng)．當(dāng)NaOH與H2SO4恰好完全中和時(shí)，需要H2SO4的物質(zhì)的量是
 
，需要0.1mol/LH2SO4溶液
 
mL．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算需要硫酸的體積．
解答： 解：0.16g NaOH的物質(zhì)的量=
0.16g
40g/mol
=0.004mol，
2  NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
 2        1
0.004mol  n（H2SO4）
n（H2SO4）=
0.004mol×1
2
=0.002mol
故V（H2SO4）=
0.002mol
0.1mol/L
=0.02L=20mL，
故答案為：0.002mol；20．
點(diǎn)評(píng)：本題以中和滴定為載體，考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
B、將40 g NaOH溶于1L水中配成溶液
C、從1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請(qǐng)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+H2O
 
．
（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氣體A應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為
 
．
（4）漂白粉的有效成份是
 
（填化學(xué)式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
【查閱資料】
名稱食用純堿食用小蘇打
主要成分Na2CO3NaHCO3
酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）探究?jī)烧咚芤核釅A性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變
 
色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能
 
溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用
 
進(jìn)行測(cè)定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到
 
（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，裝置中棉花的作用是
 
．
（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：
稱量項(xiàng)目稱量時(shí)間質(zhì)量/g
試樣11.0
裝置+稀鹽酸160.0
裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后20s167.0
裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后30s166.6
裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后90s166.6
①反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是
 
．（答一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖裝置回答：
（1）原電池的負(fù)極材料是
 

（2）Cu片上發(fā)生
 
反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）電流方向由
 
流向
 
（填“Zn”或“Cu”）
（4）寫出電極反應(yīng)式
負(fù)極：
 

正極：
 

總反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成人每天從食物中攝取的幾中元素的質(zhì)量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，這4種元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）有水生成的化合反應(yīng)
 
．
（2）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)
 
．
（3）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則A不可能是（　　）
A、金屬單質(zhì)B、非金屬單質(zhì)
C、兩性氧化物D、堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、氯氣B、氨水C、鹽酸D、碘酒

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同步練習(xí)冊(cè)答案