【題目】輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑,可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備,其制備流程如下:
(1)酸溶時,為了提高酸溶速率可采用的措施有______;提高礦物的浸取率可采取的措施有______。(各答一條即可)
(2)濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為___________;濾渣I的主要成分為______和______(填化學式)。
(3)用氨水調節(jié)溶液pH =8~9的目的是______,若氨水加的量較多使pH >9,則最終氧化鎂的產量會______(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)沉鎂時發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行,樣品應放在______中加熱(填儀器名稱),當______時,說明固體樣品已分解完全。
【答案】 將菱鎂礦粉碎、適當提高酸溶時的溫度 適當延長酸溶時間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等(任寫一條) Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4 SiO2 使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀 減小 CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O 坩堝 前后兩次稱量固體的質量不變(或前后兩次稱量固體質量差小于0.1 g)
【解析】本題主要考查對于由菱鎂礦為原料制備氧化鎂流程的評價。
(1)酸溶時,為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎、適當提高酸溶時的溫度;提高礦物的浸取率可采取的措施有適當延長酸溶時間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等
(2)濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O;濾渣I的主要成分為不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。
(3)用氨水調節(jié)溶液pH =8~9的目的是使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀,若氨水加的量較多使pH>9,濾渣II含有氫氧化鎂沉淀,則最終氧化鎂的產量會減小。
(4)沉鎂時發(fā)生反應的離子方程式為CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O。
(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行,樣品應放在坩堝中加熱,當前后兩次稱量固體的質量不變(或前后兩次稱量固體質量差小于0.lg)時,說明固體樣品已分解完全。
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【題目】下列說法正確的是( )
①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵,也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
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【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質,下列敘述中錯誤的是( )
A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強
B. 常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產生沉淀,后者不產生沉淀
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應:aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達到化學平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時,測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.平衡向右移動 B.a+b>c
C.Y的轉化率提高 D.Z的體積分數增加
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【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。達到平衡后,改變下列條件,反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)?
(1)升高溫度,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(2)加入正催化劑,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(3)充入更多的H2,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(4)擴大容器的體積,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(5)容器體積不變,通入氖氣,反應速率將___________,平衡將如何移動 ;
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【題目】某化學實驗室需要480mL ,0.5mol/L的稀硫酸,現欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步驟包括:①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題:
(1)正確的操作步驟為(填入序號)___________________________。選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。
(2)應量取濃硫酸的體積為_______;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(3)第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關于容量瓶的使用方法中,正確的是____________。
A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C.溶液未經冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情況中,所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻度線
E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒,并將洗滌液轉移入容量瓶 F.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度
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【題目】我國成功研制的銫(133Cs)原子鐘,使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒.已知該銫原子的核外電子數為55,則該原子的中子數和質子數之差為
A. 133 B. 78 C. 55 D. 23
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【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應2Cu2++4I-===2CuI↓+I2而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色,則下列說法正確的是
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I--2e-===I2,淀粉遇碘變藍
B.若b極變紅,則在Pt電極上:4OH--4e-===2H2O+O2↑,O2將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍
C.若a極變紅,則在Cu電極上:開始Cu+I--e-===CuI,一段時間后2I--2e-===I2,淀粉遇碘變藍
D.若b極變紅,則在Cu極上:Cu-2e-===Cu2+,Cu2+顯藍色
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