Question

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于

 

處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為

 

．
（2）肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為

 

極，該極的
電極反應(yīng)式是

 

，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．
以碘為原料，可通過(guò)電解制備碘酸鉀．（陰、陽(yáng)兩極均用惰性電極，陰極室與陽(yáng)極室用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)；
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，工作時(shí)，負(fù)極上肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池總反應(yīng)式可判斷溶液pH的變化；
（3）陽(yáng)極上陰離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，則鐵應(yīng)作電解池陰極，所以開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于處N處；
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，
故答案為：N；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池工作時(shí)，負(fù)極上肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O，電池總反應(yīng)式為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，由總反應(yīng)式可知，反應(yīng)生成水，OH^-濃度減小，則pH減小，
故答案為：負(fù)極，N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O，減��；
（3）陽(yáng)極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過(guò)程中陽(yáng)極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：2I^--2e^-=I₂，
故答案為：2I^--2e^-=I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度中等．