17．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0．lmol氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子
B．0．lmol過氧化鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子
C．0．lmol鐵與高溫水蒸汽反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D．0．lmol二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，有0.4NA Cl-被氧化

分析 A、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價；
D、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；

解答 解：A、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；
C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{30}$mol電子即$\frac{8}{30}{N}_{A}$個，故C錯誤；
D、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反應(yīng)中，1mol二氧化錳能反應(yīng)掉4mol鹽酸，但只有2mol鹽酸被氧化，即1mol二氧化錳只能氧化2mol氯離子，則0.1mol二氧化錳能氧化0.2mol氯離子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．
（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是--區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

（2）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有；
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布．下列說法不正確的是AB（填字母序號）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
②從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽的較好方法為電解法．用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大．
若維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成Na2FeO41.7g．（己知：F=96500C/mol，答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗操作的說法中，正確的是（　　）
A．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除去乙烯
B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸銀溶液
C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．實驗室制取乙炔時，常用飽和食鹽水代替水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．
（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬31.25g，需要水68.75g．
（2）實驗室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl-）=0.032mol．請通過分析和計算，確定溶液A中另一陰離子的化學式和物質(zhì)的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應(yīng)都能進行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標準狀況下測定）．
①該混合氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=1：3．
列式計算：
②混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？
③最后剩余氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是（　�。�
A．不透明B．易與氧氣反應(yīng)C．易導熱D．易導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請?zhí)顚憣嶒灢僮�、現(xiàn)象和匹配的結(jié)論：取少許上述反應(yīng)后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl-．
（3）為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃，測得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則x為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋開活塞E后，C中溶液顏色變化為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）若A為鹽酸、B為大理石（主要成分為CaCO3粉末）、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，固體的主要成分為（寫化學式）H2SiO3．
（3）利用上述裝置可以驗證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉粉末，那么C中盛有品紅溶液時可驗證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時可驗證其具有還原性（各填一種物質(zhì)名稱）．

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