【題目】為實(shí)現(xiàn)CO2減排,熱鉀堿法化學(xué)吸收CO2在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業(yè)中應(yīng)用廣泛。該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀(稱富液)來脫除CO2。之后高溫加熱富液,使碳酸氫鉀分解釋放CO2生成碳酸鉀,溶液循環(huán)使用。某研究小組用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)形成富液(忽略溶液體積變化)。
(1)碳酸鉀溶液吸收CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)該富液中的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
(3)該富液中,下列說法正確的是________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b.c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)=2mol/L
c.c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
(4)高溫加熱該富液,得到K2CO3溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(5)電解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示,富液應(yīng)進(jìn)入 (填“陰極”或“陽(yáng)極”)室。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述再生K2CO3的原理是 。
【答案】(1)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(2)KHCO3、K2CO3(3)ac
(4)2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑
(5)陰極;陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣,水的電離平衡正向移動(dòng),溶液中氫氧根濃度增大,OH-和HCO3—反應(yīng)生成碳酸根和水,K2CO3得到再生。
【解析】
試題分析:(1)碳酸鉀溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32- +CO2+H2O=2HCO3-。
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式知500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)形成的富液中含0.25molK2CO3、0.5molKHCO3,該富液中的溶質(zhì)是KHCO3、 K2CO3。
(3)該富液中含0.25molK2CO3、0.5molKHCO3,a.根據(jù)電荷守恒知c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-),正確;b.根據(jù)碳原子守恒知c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)=1.5mol/L,錯(cuò)誤;c.溶液中離子濃度關(guān)系為c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+),正確,選ac。
(4)高溫加熱該富液,碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑。
(5)分析圖示知電解法使K2CO3溶液再生,富液應(yīng)進(jìn)入陰極室,陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣,水的電離平衡正向移動(dòng),溶液中氫氧根濃度增大,OH-和HCO3—反應(yīng)生成碳酸根和水,K2CO3得到再生。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到原來溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來H2、O2的體積比可能為
A. 2:7 B. 5:4 C. 1:1 D. 7:2
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【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υA、υB、υC表示,已知2υB =3υA、3υC=2υB,
則此反應(yīng)可表示為( )
A.A+3B=2C B.2A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
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【題目】第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),是由于它們的原子具有相同的( )
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.核外電子數(shù)
D.最外層電子數(shù)
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(1)元素B位于元素周期表的 (填“s”、“p”或“d”)區(qū)。
(2)由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有 (填分子式)。
(3)只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為 。
(4)元素D和K形成的化合物中,每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且相等的陽(yáng)離子有 個(gè),若該化合物晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是 cm3。
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【題目】在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí),應(yīng)使用的儀器正確的組合是( )
①天平②量筒③燒杯④滴定管⑤溫度計(jì)⑥試管⑦酒精燈
A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑦ D. 全部
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【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液一定含有( )
A.CO32―
B.OH―
C.SO42―
D.HCO3―
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2-3塊碎瓷片,目的是 。
(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為 。
(3)反應(yīng)開始后,可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是 ;C中的反應(yīng)類型為 反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為 反應(yīng)。
(4)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn),反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體,其原因是 ;10%的NaOH溶液起的作用是 。
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請(qǐng)寫出制取Cl2的離子方程式: 。
(2)在此實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的___________(填序號(hào))。
(3)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為驗(yàn)證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是: ;(試劑可以多選,請(qǐng)?zhí)钤噭┑男蛱?hào),下同)。
B.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是: 。
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