下列各微粒屬于等電子體的是
A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH3
C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋
D

試題分析：原子數(shù)和電子數(shù)分別都相等的是等電子體，據(jù)此可知，D正確，其余都是錯誤的，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對基礎性知識的鞏固和檢驗。該題的關鍵是明確等電子體的概念，然后靈活運用即可。難度不大，學生不難得分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電子云的說法中不正確的是（   ）
A．s電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是走“8”字形
B．s軌道是球形軌道
C．軌道不同，電子云的形狀也不一樣
D．電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內出現(xiàn)概率大小的圖形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、–2
–2
A．氫化物的沸點：H2T<H2R            B．金屬性：L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為___________ （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________ （用元素符號表示）。
②M是含有______共價鍵的（填“極性”或“非極性” ）
③W分子的VSEPR模型的空間構型為_________，W分子的空間構型為__________。
④AB-離子中和B2分子的鍵數(shù)目比為_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1。
①F元素在其化合物中最高化合價為_____。
②G2+離子的核外電子排布式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、c
C．a(chǎn)、b、d、c、eD．c、d、e、a、b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線
 
A．A   B．B    C．C    D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是
A．最外層電子數(shù)等于2的元素均為第ⅡA族元素
B．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導體材料
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成的化合物在水中能電離出電子層結構相同的離子，該化合物是     （   ）
A．KClB．NaFC．Na2OD．K2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．（11分）A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。

（１）寫出A的化學式　　　　　　　
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反應③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反應④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不同點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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