Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
（1）上述元素中形成化合物種類最多的是

 

，原子半徑最大的是

 

，離子半徑最大的是

 

（填名稱）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是

 

．
（3）在一定條件下，A與E形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子得電子能力最強(qiáng)，則X在周期表中的位置

 

（5）“神舟六號(hào)”載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的

 

 （填字母）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：

 

．
（6）寫出由以上任意兩種元素組成的只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式

 

，只含離子鍵的物質(zhì)的化學(xué)式

 

，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)

 

不含化學(xué)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：該周期表中元素是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl元素，
（1）形成化合物種類最多的是C元素，原子半徑最大的元素在周期表左下角，離子半徑最大的是Cl元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）氨氣水溶液呈堿性；
（4）得電子能力最強(qiáng)的元素其非金屬性最強(qiáng)，位于元素周期表右上角（稀有氣體除外）；
（5）能供給人呼吸的物質(zhì)是Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（6）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵．

解答： 解：該周期表中元素是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl元素，
（1）形成化合物種類最多的是C元素，原子半徑最大的Na，離子半徑最大的是Cl元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：碳；鈉；氯；HClO₄；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，所以D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，故答案為：C的非金屬性比Si的非金屬性強(qiáng)；
（3）NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以氨氣水溶液呈堿性，故答案為：堿；
（4）得電子能力最強(qiáng)的元素其非金屬性最強(qiáng)，位于元素周期表右上角（稀有氣體除外），為F元素，F(xiàn)位于第二周期第VIIA族，故答案為：第二周期第VIIA族；
（5）能供給人呼吸的物質(zhì)是Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：C和F；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（6）由以上任意兩種元素組成的只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl，只含離子鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NaCl，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)Na₂O₂，不含化學(xué)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式He，
故答案為：HCl；NaCl；Na₂O₂；He．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、元素周期表結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意：稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．