某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在實驗中需用1  mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是                                           。
在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是             。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式                                    。
(3)操作③中的洗滌操作如何進行？                                        。
(4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？       。若合理，請用離子方程式解釋其原因                              (若你認為不合理，該空不作答)。
丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。

(1)500 mL容量瓶、燒杯　坩堝
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復操作2～3次
(4)合理　2OH－＋CO2===CO32－＋H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．中和熱測定實驗中，若用銅質(zhì)攪拌器，則所測中和熱的絕對值偏大
B．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會使滴定結(jié)果偏低
C．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，會導致測定結(jié)果偏大
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是（    ）      

A．量筒B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是(       )

A．鐵坩堝 B．石墨坩堝 C．石英坩堝 D．氧化鋁坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。若某氮化鋁中含有碳或氧化鋁中的一種，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分(實驗中導管體積忽略不計)。

(1)實驗有關操作為：a.往燒瓶中放入適量的AlN樣品：b.從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH溶液：c.檢驗裝置的氣密性；d.測定收集到水的體積。
正確的操作順序為：                       。
(2)本實驗中(圖Ⅰ)檢查裝置氣密性的方法是：                     。
(3)廣口瓶中的試劑X可選用       (填選項前的標號)。

A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
(4)實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是       。
(5)若實驗中測得樣品的質(zhì)量為w g，氨氣的體積為a L(標況下)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為：       。
(6)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸增加的質(zhì)量來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。你認為是否可行？       (填“可行”或“不可行”)，原因是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：
     
I                                  II
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①       ；②       ；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有          ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為      ；實驗時儀器②中冷卻水的進口為        （選填“f”或“g”）。
（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是        ，        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
(3)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。
(4)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。
（1）下列有關敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO�？梢岳萌鐖D所示裝置進行收集。

①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從______（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下。請回答下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是               （填序號）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是                  ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算。
步驟⑤的目的是                                                                 。
（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實驗產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式                                            。
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是             （填序號）。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液
B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0 g配成100 mL溶液，從中取出20 mL于錐形瓶中，用濃度為0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，則產(chǎn)物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的質(zhì)量分數(shù)為    [已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。

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同步練習冊答案