【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。

根據(jù)題意完成下列填空:

1As2S3SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3SnCl2正好完全反應,As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______。

2)上述反應中的氧化劑是_______,反應產(chǎn)生的氣體可用_______吸收。

3As2S3HNO3有如下反應:As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。若將該反應設計成原電池,則NO2應該在____(填正極負極)附近逸出。

4)若反應產(chǎn)物NO211.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產(chǎn)生的CO2的量____(選填編號)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.無法確定

【答案】1:1 As2S3 氫氧化鈉溶液(或者硫酸銅溶液) 10mol 正極 a

【解析】

1As2S3As+3價,As4S4As+2價,SnCl2Sn+2價,SnCl4Sn+4價,根據(jù)關系式:SnCl2SnCl42e2As2S3As4S44e,根據(jù)電子守恒,所以nAs2S3∶nSnCl2)=2∶1×2)=1∶1;?qū)懗鋈缦屡淦降幕瘜W方程式:2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑。

2)化合價降低作氧化劑,所以As2S3是氧化劑。H2S可以用NaOHCuSO4溶液吸收。

3)在該反應中AsS的化合價均升高,一共失去的電子為2×2+3×210個,只有N元素的化合價降低,降低總數(shù)為10×54)=10,所以該反應轉(zhuǎn)移10個電子,有如下關系式:2H3AsO410e,所以當生成2 mol H3AsO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol。原電池的負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,NO2是還原產(chǎn)物,所以NO2在正極附近逸出。

4)標準狀況下11.2 L O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,根據(jù)反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以產(chǎn)生的HNO3的物質(zhì)的量為2 mol,根據(jù)反應C+4HNO3(濃)CO2↑+2NO2↑+2H2O,若2 mol濃硝酸完全反應,則應生成0.5 mol CO2,而隨著反應的進行,硝酸的濃度逐漸降低,當變成稀硝酸時,不再和C反應,所以產(chǎn)生的CO2的量小于0.5 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(

A.表示 H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol1

B.表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.表示在一定溫度下,向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時,溶液的導電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線

D.表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系,t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑

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【題目】目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機物CC7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程:

1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的官能團名稱___。

2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應的有___(填反應序號)。

3)寫出BNaOH水溶液反應的化學方程式___。

4)下列關于化合物D的說法正確的是___(填字母)。

A.屬于酯類化合物 B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C.一定條件下發(fā)生加聚反應 D.核磁共振氫譜有5組峰

5)寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。

①苯環(huán)上一溴代物只有2 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有3個取代基

6)請參照上述制備流程,寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___

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【題目】用下列實驗方案能達到實驗目的的是

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離COCO2

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【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學反應速率與反應時間的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。

A. 維持溫度、容積不變,t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)

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【題目】A、BC是與植物生命活動密切相關的三種常見化合物,每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種,甲是單質(zhì),有機物D也是生活中常見的物質(zhì),在一定條件下可發(fā)生如下反應:。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:

1)在化合物A、B、CD中所含元素種類完全相同的是________(填序號,下同)和________

2)在常溫下,AB通過________轉(zhuǎn)化為C。該過程中________能轉(zhuǎn)化為________能。

3)寫出由C生成D的化學方程式:________________。

4)目前化合物B在大氣中的含量呈上升趨勢,其對環(huán)境造成的影響是________________

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為,還含有雜質(zhì))提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下:

1)濾渣A______,濾渣B__________。

2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

3)生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

4)取100 mL濾液B,加入200mL 1.0 的鹽酸時,沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B________,_______ 。

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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7W、X原子序數(shù)之和是Y的一半;WZ同族;Y的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法錯誤的是(

A.簡單離子半徑:

B.W、X、Y三種元素電負性由強到弱的順序為:Y>X>W

C.WZ形成的化合物的水溶液顯堿性

D.X、Z二者最高價氧化物對應水化物與Y的簡單氫化物三者間兩兩相互反應

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【題目】關于鋁熱反應的現(xiàn)象有如下描述:反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒;紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。已知、的熔點、沸點如表所示:

物質(zhì)

熔點/℃

660

1565

2054

1535

沸點/℃

2467

3414

2980

2750

1)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金,因為該反應放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。

2)設計一個簡單的實驗,證明上述熔融物中含有金屬鋁,填寫下列表格:

①所用試劑

______

②實驗操作及現(xiàn)象

______

③有關反應的化學方程式

______

3)欲在常溫下溶解該熔融物,下列試劑中最好選用______(填序號),理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

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