Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運動的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

1

3

．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是

．
（2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關系是

HF＞PH₃

．（用氫化物的化學式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號）．畫出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖

，

．
（4）寫出B元素基態(tài)原子的軌道表示式

．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價鍵的鍵能：

鍵類型	X-X	X=X	X≡X
鍵能（kJ/mol）	159	418	946

通過計算說明X₂中的

π鍵比σ鍵穩(wěn)定

（填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子中電子運動的軌道只有一種形狀，核外只有1個電子，故A為H元素，A、D同主族，與A的原子序數(shù)之差大于2，故D為Na元素，D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，故B為氧元素，甲為Na₂O，乙為Na₂O₂，B、C同周期，故C為F元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

1

3

，E處于第三周期，令最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得x=5，故E為P元素．

解答：解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子中電子運動的軌道只有一種形狀，核外只有1個電子，故A為H元素，A、D同主族，與A的原子序數(shù)之差大于2，故D為Na元素，D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，故B為氧元素，甲為Na₂O，乙為Na₂O₂，B、C同周期，故C為F元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

1

3

，E處于第三周期，令最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得x=5，故E為P元素，則
（1）甲為Na₂O，乙為Na₂O₂，含有非極性鍵的物質(zhì)是Na₂O₂，Na₂O₂的電子式是 ，
故答案為：；

（2）非金屬性F＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性為HF＞PH₃，
故答案為：HF＞PH₃；
（3）F^-與Na⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑較小的是Na⁺，F(xiàn)^-的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na⁺的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
 故答案為：Na⁺，，；

（4）B為氧元素，O元素基態(tài)原子的軌道表示式，
故答案為：；
（5）X是與E同主族的短周期元素，故X為N元素，N-N單鍵為σ鍵，鍵能為159kJ/mol，N=N雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，故N=N雙鍵中π鍵d鍵能為418kJ/mol-159kJ/mol=259kJ/mol，N≡N中有1個σ鍵，2個π鍵，故N≡N三鍵中π鍵的鍵能為

1

2

（946kJ/mol-159kJ/mol）=393.5kJ/mol，鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定，故N₂中π鍵比σ鍵穩(wěn)定，
故答案為：π鍵比σ鍵穩(wěn)定．

點評：考查元素推斷、核外電子排布規(guī)律、常用化學用語的書寫、化學鍵、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意（5）中，不能想當然認為σ鍵比π鍵穩(wěn)定．