Question

17．中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出上述反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，A可溶于C溶液中，則C為硝酸鐵，D為NO；
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水．

解答 解：（1）（1）鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，A可溶于C溶液中，則C為硝酸鐵，D為NO，鐵和鐵離子能發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，而為二氧化碳和二氧化硫，碳和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、硝酸、濃硫酸的性質及實驗室氨氣的制備，比較基礎，注意基礎知識的積累掌握．