（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑             ；
（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是      mol。

（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2 KMnO4+ 5 NaNO2+ 3 H2SO4=" 2" MnSO4+1 K2SO4+  5 NaNO3+ 3 H2O　　�。玻А�
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 KMnO4；　　　　　　　　　　　　　　1＇
（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是  10     mol。　1＇

試題分析：在本題中考察學(xué)生對于氧化還原反應(yīng)中對于氧化劑和還原劑的判定以及反應(yīng)方程式的配平，KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，NaNO2則作為還原劑；根據(jù)配平的情況知道，Mn由+7價降到了+2價，每mol轉(zhuǎn)移的電子為5mol，由于反應(yīng)中2mol氧化劑被還原，因此轉(zhuǎn)移的電子為10mol。
點(diǎn)評：本題屬于常規(guī)考題，對氧化還原反應(yīng)的配平，應(yīng)當(dāng)利用電子得失守恒以及元素守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)要根據(jù)價態(tài)進(jìn)行判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計量數(shù)按順序填在答題卷上）
___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)
溫度℃
起始量/mol
平均量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為____（取二位小數(shù)，下同）。
②實(shí)驗(yàn)3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可以利用實(shí)驗(yàn)____的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=____。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
□MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是_____________________。  
（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 _______________（填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的
A．+2 價B．+3 價C．+4價D．+5價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（     ）
A．1/5 molB．2/5 mol
C．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
(2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有機(jī)化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH3COOH和CH3CH218OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               
已知反應(yīng): KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3與H37Cl作用,則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為                                     .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn2+的存在。則X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3

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