Question

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：

（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；

（3）A點對應的數值為_______；

（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。

（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 H+ +OH-=H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 4 0.1 200 透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色 CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體，氫氣的物質的量為0.3mol，根據2Al~~3H2，混合中Al粉的物質的量為0.3mol×=0.2mol；向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，根據沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系圖，可知：（1）OA段酸過量，發(fā)生酸堿中和反應，離子反應方程式為H+ +OH-=H2O；繼續(xù)滴加KOH溶液將溶液里的Al3+和Mg2+轉化為Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O；

（2）B點為完全沉淀點，此時溶液中溶質K2SO4，根據原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol，此時消耗KOH溶液體積為0.6L，則c（KOH）==4mol/L；BC段共消耗KOH溶液體積為0.1L，根據Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3 的物質的量為4mol/L×0.1L=0.4mol；設氧化鋁的物質的量為n mol，根據原子守恒2n mol+0.2 mol=0.4mol，n=0.1；

（3）C點對應的沉淀Mg(OH)2物質的量為 0.2mol，則生成沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3 消耗KOH的物質的量為0.2mol×2+0.4mol×3=1.6mol，消耗KOH溶液的體積為=400mL，則A點對應的數值為600mL-400mL=200mL；

（4）K+的檢驗可用焰色反應，具體操作是透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；

（5）C點對應的溶液中含有AlO2-，通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；