【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2+4NH4++2H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

【答案】D

【解析】

試題分析:A.醋酸是弱酸,不拆,則碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 +2CH3COOH Ca2++2CH3COO + CO2↑+ H2O,故A錯誤;B.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合的離子方程式為:Ca2++2OH+2HCO3CaCO3↓+CO32-+2H2O,故B錯誤;C.Al(OH)3不溶于氨水,則氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+,故C錯誤;D.正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學(xué)式),反應(yīng)②的離子方程式為 。

(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2 1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A2SO3g2SO2gO2g;H =+196.6 kJ/mol

B2SO2gO2gSO3gH =-98.3 kJ/mol

CSO2g1/2O2gSO3g;H=+98.3 kJ/mol

DSO2g1/2O2gSO3gH=-196.6 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中,加入XY4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2Xg+ 2YgZg + 2 Wg H 0, 反應(yīng)進行到5s時達到化學(xué)平衡,測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,則下列說法正確的是

A5s時,正、逆反應(yīng)速率都達到最大

B.前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υY= 0.1 mol/ L·s

C.達平衡時,各物質(zhì)的濃度都保持不變,反應(yīng)停止

D.升高溫度,測得容器中密度不變時,表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中盛有H2和Cl2混合氣體體積為n L,用電火花引燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài),氣體體積不變。把氣體通入足量的NaOH溶液,氣體沒有剩余,則原混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量比為( ):

A.1 B.1 C.=1 D.<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2、CO(體積比為3∶2)的混合氣體a L,在相同條件下,當(dāng)其完全燃燒時所需O2體積為( )

A.0.5 a L B.a(chǎn) L C. 2 a L D.3 a L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A. 不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水,且必須比水密度大

D. 不溶于水,且必須比水密度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分短周期主族元素A、BD、E的原子序數(shù)依次增大;A2為氣態(tài)綠色燃料,常溫下BA3分子是堿性氣體,D是短周期元素中原子半徑最大的,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫酸強,請回答下列問題:

1D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

2B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合為物質(zhì)X,物質(zhì)X中含有的化學(xué)鍵類型是 X的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋呈酸性的原因: ,檢驗物質(zhì)X中陽離子的方法是 。

3BE3(該分子中B元素顯負(fù)價)常用作漂白劑,工業(yè)上過量的BA3E2反應(yīng)制備,BE3分子的電子式為 ,工業(yè)上制備BE3的化學(xué)方程式為 。

4)加熱條件下,BE3NaClO2溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體,同時生成BA3和只含一種鈉鹽的強堿溶液,該反應(yīng)的離子方程式為 ,若制備6.75Kg二氧化氯,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗是化學(xué)研究的重要方法之一,某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實驗方案:

(1)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸,燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是CrCl3,寫出A中離子方程式:__________。

(2) B裝置有幾個作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導(dǎo)管的后果可能是_________________。

(3)裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性,下列最佳試劑組合是______。

I

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

濕潤的紅紙條

II

堿石灰

濃琉酸

硅膠

氯化鈉

III

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的白紙條

干燥的紅紙條

(4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是_____________。

(5)D裝置進行實驗時存在明顯不足,它是_________,合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②業(yè)硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。

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