Question

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄與 Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． Na₂CO₃溶液中通入少量 CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• D． CH₃COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
B．氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．Na₂CO₃溶液中通入少量 CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．H₂SO₄與 Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO₃）₂與過量 NaOH 溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃溶液中通入少量 CO₂，離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故C正確；
D．CH₃COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)，離子方程式：CH₃COOH+OH^-═H₂O+CH₃COOH^-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分．