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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，反應轉移的電子數為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

【答案】D

【解析】

A. 在標準狀況下，CCl4是液體，2.24LCCl4的物質的量遠大于0.1mol，C—Cl鍵數遠大于0.4NA，故A錯誤；

B. 氯氣與水反應可逆，將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＜2NA，故B錯誤；

C. 將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，參加反應的Na2O2的物質的量是xmol。則

2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 △m

2mol 56g

xmol ag

x=，反應轉移的電子數為，故C錯誤；

D.甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶

C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2

D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

冰水混合物

明礬

液態(tài)

蔗糖

B

CaO

海水

銅

乙醇

C

膽礬

鎂合金

AgCl

D

氫氧化鈉

空氣

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。

(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。

(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數 Ksp＝_______________。

(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應式為_________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是 _______________mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同系物和同分異構體的判斷正確的是( )

A. C5H12有4種同分異構體

B. 還有4種含有苯環(huán)的同分異構體

C. C9H20與C2H6一定互為同系物關系

D. C4H8與C2H4一定互為同系物關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質量相等。進行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2,閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉。下列不正確的是（ ）

A. 充電前，該電池兩電極存在電勢差

B. 放電時，右池中的NO3－通過離了交換膜移向左池

C. 充電時，當外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質量差為21.6g

D. 放電時，電極Y為電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應后，沉淀減少到2.33 g，并有氣體產生。求：

（1）原混合物溶液中Na2SO4的物質的量濃度是多少？___________

（2）產生多少mol CO2？___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－

B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

C. Cu與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。

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