【題目】據(jù)報(bào)道，以NaBH4(B為+3價(jià))和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境下的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示．該電池總反應(yīng)式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說(shuō)法正確是( )

A. 放電過(guò)程中，Na+從右向左遷移

B. a為正極，其電極反應(yīng)為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b電極的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為6NA個(gè)

【答案】D

【解析】NaBH4中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)圖示，電極a的反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+1價(jià)，電極b的電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，電極b為正極，電極a為負(fù)極。A，放電過(guò)程中，Na+移向正極，從左向右遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，a為負(fù)極，a極的電極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，電極b的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（H2O2）==3mol，根據(jù)H2O2+2e-=2OH-，電路中流過(guò)的電子物質(zhì)的量為6mol，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應(yīng)的△H>0

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目________________。

(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

Ⅱ某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A. 、 B. AgCl、

C. 、 D. 、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去。

物質(zhì)

試劑

方法

①乙醇（水）

___

___

②乙酸乙酯（乙酸）

___

___

③甲烷（乙烯）

___

___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時(shí)常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來(lái)的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號(hào)表示)

（4）已知t℃時(shí)①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

B.在t℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp為1×10-12

C.在t℃時(shí)反應(yīng):Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107

D.在t℃時(shí)以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。人們常說(shuō)的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。

（2）聚氯乙烯的商品名為PVC，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑，如_______________、________________等，因?yàn)?/span>PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反復(fù)加工、多次使用。

（3）合金是生活中常見(jiàn)的材料，某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架，該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號(hào)），該元素在周期表中的位置為______________________________。

（4）玻璃是一種常見(jiàn)的硅酸鹽材料，制備普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。

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