Question

以下性質的比較可能錯誤的是（　�。�

• A、離子半徑 H^-＞Li⁺
• B、熔點  Al₂O₃＞MgO
• C、結合質子（H⁺）的能力 CO₃^2-＞ClO^-
• D、密度  1-氯戊烷＞1-氯己烷

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鎂的離子性百分數(shù)遠高于氧化鋁的離子性百分數(shù)，相比之下，氧化鋁離子性百分數(shù)的相對偏低，使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高，半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著，導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低．因此氧化鋁熔點很高，但卻低于氧化鎂；
C．酸性越強，結合質子的能力越弱；
D．兩者結構相似，烴基越大的密度�。�

解答： 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H^-＞Li⁺，故A正確；
B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點為Al₂O₃＜MgO，故B錯誤；
C．酸性是：HCO₃^-＜HClO，所以結合質子（H⁺）的能力為CO₃^2-＞ClO^-，故C正確；
D．兩者結構相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷＞1-氯己烷，故D正確；
故選B．

點評：本題考查微粒性質的比較，為高頻考點，涉及酸性、離子半徑、晶體熔點、熔點比較等，涉及知識點較多，注重高頻考點的考查，注意歸納規(guī)律性知識，選項BD為解答的難點，題目難度不大．