【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___（填序號），其電子式為___。

(2)最簡單的有機化合物是___（填序號），用電子式表示其形成過程：___。

(3)屬于共價化合物的是___（填序號），含有共價鍵的離子化合物是___（填序號）。

(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為___（填序號），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。

【答案】 ② ②⑥⑧⑨ ③⑤ ⑤ 2Na+O2Na2O2

【解析】

(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

(2)最簡單的有機化合物是CH4，甲烷為共價化合物；

(3) 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物；

(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價鍵都含有的是Na2O2。

(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這里只有Al2O3，Al2O3是離子化合物，其電子式為：，故答案為：；；

(2)最簡單的有機化合物是CH4，甲烷為共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：②；；

(3)只含共價鍵的化合物為共價化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共價鍵，屬于共價化合物；含有共價鍵的離子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案為：②⑥⑧⑨ ；③⑤ ；

(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價鍵都含有的是Na2O2，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉的化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2，故答案為：⑤；2Na+O2Na2O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O

C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H＋

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(△H可用E1、E2、E3表示)。

(2)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓

①裝置中H+向________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:

反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)(快)；<0 v1正=k1正 c2(NO) 、v1逆=k1逆 c(N2O2)

反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 2<0 v2正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2)；

在一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)=___________(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代數(shù)式表示)。

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為____。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10-14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10-7，K2=6.0×10-15，1g6=0.8)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是

實驗裝置

實驗編號

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時間的變化

5

5

7

7

A.上述正極反應(yīng)均為

B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?/span>中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時，溶液的pH＝7

C.達(dá)到滴定終點時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大

B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低

C.室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變

D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為（注意：用序號①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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