【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物,它們的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8,與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應(yīng)

D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 萘與H2完全加成后,分子中含有兩個苯環(huán),產(chǎn)物的分子式為C10H18,故A正確;

B. 上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán),具有苯的性質(zhì),可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),故B正確;

C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生取代反應(yīng),故C錯誤;

D. 上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán),均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),故D正確;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛被視為“空氣殺手”,可用如下方法檢測:5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是

A. 甲醛中存在極性鍵

B. CO2的電子式為

C. MnO4-是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體,均屬于原子晶體

D. 14C是指原子核內(nèi)含有14個質(zhì)子的碳的一種核素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團(tuán)隊設(shè)計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進(jìn)行回收:

已知:

Ksp(MnS)=2.5×1013,Ksp(ZnS)=1.6×1024

Mn(OH)2開始沉淀時pH8.3,完全沉淀的pH9.8

0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8;0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。

(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為:2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式________________________________

(2)為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有______________________________;(寫一條即可)

(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________

(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;

(5)為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如下表,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

實驗編號

試劑X

MnSO4/g

1

鋅粉

2.4

2

鐵粉

2.7

3

FeS粉末

3.0

4

30%過氧化氫

3.7

(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________;

(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2)進(jìn)行絡(luò)合滴定,測定Mn元素在電池中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

實驗過程如下:

①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后,去除金屬、碳棒以及外包裝后;

②準(zhǔn)確稱取固體粉末1.200 g;

③經(jīng)過水浸等步驟得到濾液1(<100 mL);

④將濾液1稀釋至100.00 mL;

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;在一定條件下,只發(fā)生反應(yīng):Mn2++Y2=MnY。

⑥重復(fù)滴定3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。

Mn元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論,下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是(

A.分子發(fā)生碰撞就一定發(fā)生反應(yīng)

B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量稱之活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1913年,德國化學(xué)家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),被稱作解救世界糧食危機的化學(xué)天才.現(xiàn)將lmolN23molH2投入1L的密閉容器,在一定條件下,利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0.當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時,NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示.

回答下列問題:

(1)已知:①NH3(l)═NH3(g)H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H2;則反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=_____________(用含H1H2的代數(shù)式表示);

(2)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________,平衡時,MNH3的體積分?jǐn)?shù)為10%,則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字) ;

(3)X軸上a點的數(shù)值比b____________(”)。上圖中,Y軸表示____________(溫度壓強”),判斷的理由是____________

(4)若將1mol N23mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中,實驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器編號

實驗條件

平衡時反應(yīng)中的能量變化

恒溫恒容

放熱Q1kJ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________;

A.放出熱量:Ql<Q2Hl B.N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ>Ⅲ

C.平衡常數(shù):Ⅱ>Ⅰ D.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ>Ⅱ

(5)常溫下,向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(“>”、“<”“=”) ;

(6)利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最簡單的環(huán)狀烴分子中,具有的碳原子數(shù)為 (    )

A.1B.2

C.3D.4

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