【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)鈉及其化合物敘述錯(cuò)誤的是。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個(gè)
B. 1molNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)
C. 常溫下,2.3g鈉投入到100mL水中,鈉失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】A、反應(yīng)原理:Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×0.1mol=0.1mol,A描述正確。B、反應(yīng)原理為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2↑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×1mol=1mol,B描述錯(cuò)誤。C、反應(yīng)原理為:2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×2.3/23mol=0.1mol,C描述正確。D、反應(yīng)原理為:2Na+O22Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×0.1mol=0.1mol,D描述正確。正確答案B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)===5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_____________
(2)該反應(yīng)的氧化劑是______,還原劑是________。HCl表現(xiàn) ___________性和 ____性。
(3)若消耗0.2 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處理城市垃圾是一項(xiàng)艱巨的任務(wù),下列廢棄物中屬于白色污染的是
A.廢報(bào)紙 B.廢塑料 C.廢鋼鐵 D.廢電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。
完成下列填空:
(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________
(3)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。
完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)若A中盛放品紅溶液,可以驗(yàn)證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗(yàn)證SO2的還原性,A中應(yīng)盛放_________溶液。B中應(yīng)盛放_________溶液。
II.為測定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下探究。
(3)甲組:取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至100 mL,再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進(jìn)行測定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時(shí)應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管中液面等高,這樣操作的目的是________。
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算原反應(yīng)液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
(4)乙組:欲通過加入足量的BaCl2溶液,測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹T撛O(shè)計(jì)思路不可行,理由是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是
A. Na2CO3的水溶液呈堿性,醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過多
B. Na2O2能分別與H2O、 CO2反應(yīng),可用作供氧劑
C. 生石灰吸水能力強(qiáng),常用作袋裝食品的干燥劑
D. 鋁是活潑的金屬單質(zhì),鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取不同質(zhì)量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解、反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算:
(1)樣品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________mol·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后測定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是( )
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法不.能.用來鑒別乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸餾水 B. 加入碳酸氫鈉溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高錳酸鉀溶液
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