Question

【題目】已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4．66 g沉淀；

（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0．672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列說法正確的是

A．該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

B．該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C．該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-

D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中含有Na+

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸鋇沉淀0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO32-、SO42-，一定不含Cu2+，n(SO42-)=0.02mol，碳酸鋇沉淀是6.63g-4.66g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol；（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣0.672L即0.03mol(保準(zhǔn)狀況)，所以含有銨根離子0.03mol。根據(jù)電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.02mol×2+0.01mol×2-0.03mol=0.03mol；A、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的無法判斷，故A錯誤；B、該固體中一定沒有Cu2+、Cl-，故B錯誤；C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故C正確；D、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，確定該固體中一定有Na+，故D錯誤；故選C。