Question

（2011?昌平區(qū)二模）下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、NH₄⁺、SCN^-可以共存

B．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.05 mol

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)

Answer 1

分析：A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，如離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生電離；
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、濁液和膠體；
D．萃取劑和水應(yīng)互不相溶．

解答：解：A．Fe³⁺與SCN^-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生電離，100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.05 mol，故B正確；
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、濁液和膠體，膠體粒子之間在1nm～100nm之間，溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，故C錯(cuò)誤；
D．萃取劑和水應(yīng)互不相溶，不能用酒精，可用苯或四氯化碳，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念以及分散系、萃取的相關(guān)知識(shí)，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．