在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(2)實(shí)驗(yàn)要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是__________________________(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)。
(4)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱?__________________________________________________________________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)是一個(gè)________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng),即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵________(填“放出”或“吸收”)能量____________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行,說(shuō)明______________________。

(1)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3·H2O
(2)使反應(yīng)物充分混合,迅速發(fā)生反應(yīng),使體系的溫度降低
(3)①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌;②玻璃片上滴加的水太多;③氫氧化鋇晶體已部分失水;④環(huán)境溫度太高;⑤試劑用量太少;⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確)
(4)第一種方案:在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì),通過(guò)測(cè)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降,說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng);第二種方案:用皮膚感受,感覺(jué)燒杯外壁很涼,說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
(5)吸收 吸收 > 放出
(6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__  ___
(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器
容積/L
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol[
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C(s)
H2O(g)
H2(g)

2
T1
2
4
3.2
8

1
T2
1
2
1,2
3
 
①T10C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母)。
A.="0.8" mol·L-1    B.=1.4 mol·L-1    C.<1.4 mol·L-1    D.>1.4 mol·L-1
③丙容器的容積為1L,T1℃時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平   衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol  
B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      
D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
(3)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:                              。
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表:
投料比[n(H2)/ n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
①該反應(yīng)的焓變△H  0,熵變△S___0(填>、<或=)。
②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式              。若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅        g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______,此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol-1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 =" +173.0" kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                                 。
②某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A,經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%,它可以作燃料電池(以KOH溶液為電解液)的原料,寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式                       
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H =-49.0 kJ·mol-1
回答問(wèn)題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                        
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中,半分鐘后測(cè)得c(H2)=0.15mol/L,用CH3OH表示該反應(yīng)的速率:v(CH3OH)=               
③如圖,在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是         (填“增大”, “減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用燃燒分析法測(cè)定某有機(jī)物中碳和氫等元素的含量,隨后又對(duì)其進(jìn)行了性質(zhì)探究。將已稱(chēng)量的樣品置于氧氣流中,用氧化銅作催化劑,在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳,然后分別測(cè)定生成的水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)可能用到的裝置如下圖所示,其中A、D裝置可以重復(fù)使用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)按氣體流向連接實(shí)驗(yàn)裝置B→        →C→A→D→        (用裝置編號(hào)填寫(xiě))。
(2)B裝置中制O2時(shí)所用的藥品是                                            。實(shí)驗(yàn)中,開(kāi)始對(duì)C裝置加熱之前,要通一段時(shí)間的氧氣,目的是                                    ;停止加熱后,也要再通一段時(shí)間的氧氣,目的是                                   .。
(3)已知取2.3g的樣品X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)測(cè)定A裝置增重2.7g,D裝置增重4.4g。試推算出X物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式                          。
(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測(cè)得:2.3g的 X與過(guò)量金屬鈉反應(yīng)可放出560mLH2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且已知X分子只含一個(gè)官能團(tuán)。查閱資料后,學(xué)生們又進(jìn)行了性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:X在一定條件下可催化氧化最終生成有機(jī)物Y;實(shí)驗(yàn)二:X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機(jī)物Z。則:①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是             、             。
(5)若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)可放出68.35kJ的熱量,寫(xiě)出X在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式                                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱?
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行,說(shuō)明_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道,今年冬天,一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣,沈陽(yáng)市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一,化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
(1)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                           
(2) CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過(guò)程中,,負(fù)極反應(yīng)方程式為:___________________。
(3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H=4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ;
(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為              。
(5)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol-1
寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g);ΔH1=+489.0 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1。
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K________K(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下圖a、b、c三點(diǎn)中,H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)。

(3)在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
a.氫氣的濃度減小
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)_______;
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) 
ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 
ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

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