取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，結(jié)果得到2.34g的Al（OH）3沉淀．加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量可能為
 
mol或
 
mol．
考點：化學方程式的有關(guān)計算,鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓來計算；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O來計算．
解答： 解：n（AlCl3）=1mol/L×0.06L=0.06mol，n[Al（OH）3]=
2.34g
78g/mol
=0.03mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，n（NaOH）=0.06mol×3=0.18mol；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
     0.06mol 0.18mol  0.06mol
      Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.06-0.03）mol  0.03mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.18mol+0.03mol=0.21mol，
故答案為：0.18；0.21．
點評：本題考查了氯化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，明確堿的量的多少對反應(yīng)的影響及發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合方程式來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在VLAl2（SO4）3溶液中通入過量的NH3使Al（OH）3沉淀完全，過濾、灼燒、電解，然后與適量的鐵紅混合在高溫下反應(yīng)．再將反應(yīng)后的產(chǎn)物用足量的NaOH溶液處理，最后可得mg固體，原溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為（　�。� mol?L-1．
A、
3m
112V
B、
3m
56V
C、
m
112V
D、
m
34V

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)該電池中的銅電極的說法正確的是（　�。�
A、該電極是正極
B、電子從該電極流出
C、該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、該電極會逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
（1）寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出反應(yīng)F→D的離子方程式是
 
．
（3）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式是
 
．
（4）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是
 
．
（5）工業(yè)上冶煉金屬A的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用黃鐵礦（主要成分FeS2，鐵元素化合價為+2）氧化焙燒后產(chǎn)生的硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成分為FeOOH），工業(yè)流程如下：

（1）從物質(zhì)分類的角度，F(xiàn)eOOH屬于
 
．
（2）步驟②被氧化的元素是
 
（填符號）．
（3）步驟③中用氨水做沉淀劑得到pH-t（時間）變化曲線如圖．已知反應(yīng)過程中存在沉淀溶解平衡
Fe（OH）2?Fe2++2OH-和氧化還原平衡4Fe2++O2+6H2O?4FeOOH+8H+．試從平衡移動的角度解釋：線段1溶液pH快速下降的原因是
 
，線段2溶液pH變化緩慢的原因是
 
，線段3溶液pH急劇下降的原因是
 
．

（4）操作⑤是
 
．
（5）稱取鐵黃顏料0.3107g，用稀硫酸溶解后配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液，用0.100 0mol?L-1的磺基水楊酸（H2Y）標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.50mL，該產(chǎn)品的純度為
 
（已知：Fe3++3H2Y=[FeY2]-3+6H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種有毒的氣體，工業(yè)上常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)的方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣． 該反應(yīng)中氧化劑是
 
；還原劑是
 
；理論上每生成2molN2，需要消耗
 
mol NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
（填寫物質(zhì)的化學式）；
（2）8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得的氯氣在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）用200mL 8moL/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱時反應(yīng)，得到氯氣的量
 
0.4mol（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期元素中，最活潑的非金屬元素的最高價氧化物的水化物的化學式是
 

（2）某元素位于第三周期ⅣA族，該元素的元素符號是
 
．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2，其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．則A的元素符號是
 

（4）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強弱，這種參照元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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