【題目】下列說法正確的是

A.高溫SO2可被催化氧化生成SO3

B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙

C.濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，說明濃硫酸具有吸水性

D.鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O

【答案】A

【解析】

A．在高溫、催化劑條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，所以高溫SO2可被催化氧化生成SO3，故A正確；

B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的煙，故B錯誤；

C．濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；

D．鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，常溫下反應(yīng)生成Na2O，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水形成的溶液不能使紅色石蕊試紙變藍的是

A.NH3B.Na2OC.NaHSO4D.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.SiO2導光性好，可用作光導纖維

C.氯化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料D.鐵粉可做食品袋內(nèi)的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物�；衔�a～g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑的大小：C>D>B

B. a中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物

C. B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物

D. 工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取D的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請回答下列有關(guān)問題：

（1）上述氮的系列氫化物的通式為____________。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查閱文獻資料，化學鍵鍵能如下表：

化學鍵

H-H

N=N

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

①氨分解反應(yīng)NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，則合成氨反應(yīng) N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

②氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________________。

③如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應(yīng)式為________________。

（3）已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為__________________;溶液中離子濃度由大到小的排列順序為___________________。

（4）通過計算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫出計算過程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾是七個基本物理量之一B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10-23mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結(jié)構(gòu)的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應(yīng)的化學方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構(gòu)體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應(yīng)式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，

檢驗B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________，

該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式是___________________________________。

②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為1.12L，將溶液充分混合，溶液的pH為_____。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。

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