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【題目】為提純下列物質(括號內物質為雜質),所選用的試劑和分離方法正確的是(  )

物質

除雜試劑

分離方法

A

硝酸銅溶液(硝酸銀)

銅粉

結晶

B

NaCl溶液(CuCl2

NaOH溶液

萃取

C

乙醇(水)

-------

分液

D

銅粉(鐵粉)

稀鹽酸

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】A.金屬銅可以將硝酸銀中的金屬銀置換出來,分離金屬銀和生成的硝酸銅液體采用過濾的方法,A不符合題意;

B.氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉,將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法,B不符合題意;

C.乙醇和水是互溶的,對互相溶解物質的分離采用蒸餾法,C不符合題意;

D.鐵粉可以和稀鹽酸反應,生成氯化亞鐵和氫氣,而金屬銅粉則不能,將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法,D符合題意;

故答案為:D
A.發(fā)生反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,過濾分離出過量的銅和銀;
B.發(fā)生反應2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,產生沉淀應采用過濾分離;
C.乙醇與水互溶,不能用分液;
D.發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列各種物質分別與適量的溴水混合并振蕩,靜置后混合液分兩層,溴水層幾乎成無色的是( )

A. 食鹽水B. 乙烯C. 甲烷D. 乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵在高溫下與水蒸氣反應的固體產物是(
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據所學知識,完成題目:
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1molL1的氨水中加入少量氨化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量按離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)①兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol.
兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:A、c(Cl)>c(NH )>c(H+)>c(OH)B、c(Cl)>c(NH )>c(OH+)>c(H+
C、c(Cl)>c(H+)>c(NH )>c(OH)D、c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質是 , 上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)
②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質的化學式是
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )與c(Cl)的關系:c(NH c(Cl).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是(

A.①壓強對反應的影響(p2>p1
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是(

A. 燒堿與稀硫酸反應B. 乙醇在空氣中燃燒

C. 鎂與稀鹽酸反應D. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意解答
(1)某溫度下,Kw=1012 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時水電離的c(OH)=molL1
(2)一定溫度下,現有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同,物質的量濃度相同時,使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅,若產生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應速率的大小關系為 . (用a、b、c表示)
(3)現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度,準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500mL待測溶液.用0.200 0molL1的標準鹽酸進行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據實驗回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應注視;滴定終點時,溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③根據如表數據,通過標準酸滴定,計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計算結果保留4位有效數字)

滴定次數

待測溶液
體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙酸和乙醇的敘述不正確的是(  )

A. 它們都是烴的衍生物B. 它們分子中都含有羥基

C. 它們的官能團不同D. 它們具有相同的化學特性

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【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

(1)鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時的負極反應式為 , 放電后該電極質量(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法:
(4)若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉化劑,也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理.圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響:
從圖形可以看出,應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍.該條件下步驟③從母液可獲得副產品為
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質,可進行粗鉛精煉.則陽極的電極材料是 , 陰極的電極反應式為

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