在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面．試回答：
（1）向濃氨水中鼓入空氣的目的是
 
；
（2）這個(gè)反應(yīng)通常稱為
 
，化學(xué)方程式為
 
；
（3）鉑絲保持紅熱，說(shuō)明此反應(yīng)是
 
反應(yīng)，生成的紅棕色氣體是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)看到白煙，此白煙是
 
，生成的原因是
 
（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）．
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：（1）空氣中的氧氣與氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)；
（2）氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化，反應(yīng)生成NO和H2O；
（3）鉑絲保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成的一氧化氮不穩(wěn)定容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；
（4）多余的氨氣與二氧化氮及水蒸氣反應(yīng)生成NH4NO3；
解答： 解：（1）空氣中含有氧氣，在催化劑條件下，氧氣能氧化氨氣，
故答案為：補(bǔ)充O2并將NH3吹出；
（2）氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化，該反應(yīng)叫做氨的催化氧化，反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O2
 鉑 
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：氨的催化氧化；  4NH3+5O2
 鉑 
.
△
4NO+6H2O；
（3）鉑絲保持紅熱，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成的紅棕色氣體是二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+O2=2NO2，
故答案為：放熱；二氧化氮；2NO+O2=2NO2；
（4）多余的氨氣與二氧化氮及水蒸氣反應(yīng)生成NH4NO3，所以看到的白煙為NH4NO3，生成的原因是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案為：NH4NO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨的催化氧化，同時(shí)涉及了一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性質(zhì)，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使1mol丙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后，生成物中只含有碳和氯兩種元素，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（　�。�
A、3 mol
B、5 mol
C、7 mol
D、8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2═CHCOOH．試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氫氧化鈉溶液
 
．
（2）溴水
 
．
（3）乙醇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，分析并完成下列問(wèn)題：
（1）第n（n≥2）周期中有主族金屬元素
 
種，非金屬元素
 
種；第m（m≥3）主族中有非金屬元素
 
種；（注：用含m或n的代數(shù)式填空）
（2）若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為（x+1）的元素可能位于
 
族．
（3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相鄰的兩元素原子序數(shù)之差可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過(guò)下列反應(yīng)制備NH3：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）
①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)（a）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，該反應(yīng)中的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1mol N2和6mol H2O（l）發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間（f）變化如圖．15-20min內(nèi)，v（NH3）=
 
．若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖．
（2）25℃時(shí)，某同學(xué)將O.1mol?L-1鹽酸與0.2mol?L-1氨水等體積混合，所得混合溶液pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）．（25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)Kh=1.7×10-5mol?L-1）
（3）25℃時(shí)，向O.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.1mol?L-1氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.1mol?L-1的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
；上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為
 
．（25℃時(shí)，K甲[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
．分子的空間構(gòu)型是
 
．
②Fe2+、Cu2+、Co3+等過(guò)渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位數(shù)為
 
．
③某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子．它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．X+的符號(hào)是
 
，晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+有
 
個(gè)．
（2）請(qǐng)閱讀下表中的數(shù)據(jù)：
晶格能/kJ?mol-1 熔點(diǎn)/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
表中數(shù)據(jù)，得出判斷離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是
 
．
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（+3價(jià)）與甲基丙烯酸根的配合物為：
①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．
②與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
 
（填元素符號(hào)）
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②．據(jù)此填寫下列空白：

（1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說(shuō)明理由（寫出化學(xué)方程式回答）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，B的作用是
 

（3）裝置C中看到的現(xiàn)象是
 

（4）C中的離子方程式為
 

（5）實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯中液體的
 
（填“上或下”）層為溴苯，這說(shuō)明溴苯具有
 
和
 
的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子中，含有孤電子對(duì)最多的是（　　）
A、H2O
B、BeCl2
C、SiH4
D、NH4+

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