Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分，根據(jù)周期表知識(shí)回答下列問(wèn)題。

A

B

C

D

E

（1）C 和D元素名稱(chēng)分別是__________、__________。
（2）比較這五種元素的原子半徑從大到小                   　（填元素符號(hào)）；
（3）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)；
（4）寫(xiě)出A和C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                          ；
（5）用電子式表示B和E形成化合物的過(guò)程：
                                                         。

Answer 1

（1）鎂、硫 （2）Mg 、Al、S、Cl、O（3）HClO₄
（4）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋2H₂O （5）

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A是O，B是Mg， C是Al，D是S，E是Cl。
（1）C 和D元素名稱(chēng)分別是鎂、硫。
（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以這五種元素的原子半徑從大到小Mg 、Al、S、Cl、O。
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，又因?yàn)橥�周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄。
（4）A和C形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，因此與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋2H₂O。
（5）B和E形成的化合物是氯化鎂，屬于含有離子鍵的離子化合物，所以其形成過(guò)程可表示為。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。