【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450﹣500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖.
查閱相關(guān)資料獲悉:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

315

熔點(diǎn)/℃

﹣70.0

升華溫度/℃

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì).為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ , 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定,錳元素被還原為Mn2+ . ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:;
②滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”),判斷滴定終點(diǎn)的方法是
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用1.000×102molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . 若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)

【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)平衡壓強(qiáng),使液體順利流出并防止漏氣;濃硫酸;產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低,需要冷凝收集
(3)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;否;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽仙,?0秒不褪色;4.480%;偏低
【解析】解:(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置,A中的離子方程式為MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;所以答案是:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)濃鹽酸有揮發(fā)性,故分液漏斗要加蓋,加蓋后如沒(méi)有g(shù)管,則鹽酸就不易流下去,g管的作用是平衡壓強(qiáng),使液體順利流出并防止漏氣;制得的氯氣中含有氯化氫和水,裝置B用飽和食鹽水除去氯化氫,裝置C用濃硫酸吸水;產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低,需要冷凝收集;所以答案是:平衡壓強(qiáng),使液體順利流出并防止漏氣;濃硫酸;產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低,需要冷凝收集;(3)①用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,所以答案是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;②MnO4轉(zhuǎn)變成Mn2+溶液顏色有紫色變成無(wú)色,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定時(shí),不需要指示劑,判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽仙,?0秒不褪色,所以答案是:否;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽仙,?0秒不褪色;③利用關(guān)系式法計(jì)算: 5Fe2+MnO44×103mol 1.000×102molL1×0.02L×4鐵元素的質(zhì)量為:4×103mol×56g/mol=2.24×101g,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=4.480%,若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,導(dǎo)致高錳酸鉀的體積變小,測(cè)定結(jié)果偏低,所以答案是:4.480%;偏低.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置,電極材料Ⅰ~Ⅳ均為石墨,左池為氫氧燃料電池,右池為用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,關(guān)閉K后,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.電極Ⅳ上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
C.乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式: Cl2 + OHC-CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC-CHO
D.若有2 mol H+ 通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

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【題目】存在氯離子的物質(zhì)是(

A.氯化氫氣體B.氯氣C.鹽酸D.液態(tài)氯化氫

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.200 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化為(

A. S2 B. S C. SO32 D. SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方法

證明地瓜粉中有淀粉

檢驗(yàn)酒精中是否含有水

證明NaOH溶液呈堿性

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

實(shí)驗(yàn)方法:
A.加入足量鐵粉,過(guò)濾
B.碘水
C.無(wú)水硫酸銅粉末
D.滴入酚酞試液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水楊酸某酯E的合成路線如圖所示:

已知:①2RCH2CHO R﹣
②A分子中只含有1個(gè)甲基;③D的相對(duì)分子質(zhì)量為130;
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為;
(2)在合成路線中,設(shè)計(jì)⑤和⑦的目的;
(3)X是B的最簡(jiǎn)單同系物,請(qǐng)寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是;
a.B中有4種不同的氫
b.水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成
c.D不與金屬鈉反應(yīng)
d.1mol E與氫氣加成,最多消耗4mol H2
(5)H有多種同分異構(gòu)體,其中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其中有5種氫,且氫的個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:2的為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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【題目】某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:H2SO3>HCl0。

(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。

(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑,乙的理由是:____,隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。

X、Y、Z是選用了下列部分試劑:飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,如圖1是模擬制取裝置.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)).
i→→a
(2)裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是
(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞;(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)).
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱,充分冷卻
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①樣品稱量;
②加入溶液(填化學(xué)式),攪拌;
(填操作名稱);洗滌;干燥
④稱量碳酸鈣.
(5)利用上述題目中給出的裝置(試劑可另選)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象
(6)乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品,記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度:

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【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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