Question

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）溴的價(jià)電子排布式為；PCl3的空間構(gòu)型為 ．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生．
A.CsICl2=CsCl+ICl
B.CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是 ．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJmol﹣1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是 ．
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ， 寫出CO的等電子體的微粒（寫出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 ．已知該氧化物的密度是ρgcm﹣3 ， 則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

Answer 1

【答案】
（1）4s24p5；三角錐形
（2）A
（3）碘
（4）D
（5）sp2雜化；N2
（6） CaO2；
【解析】（1）溴處于第四周期ⅦA族，價(jià)電子排布式為4s24p5；PCl3中P原子孤電子對(duì)數(shù)= =1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，分子空間構(gòu)型為三角錐形， 故答案為：4s24p5；三角錐形；（2）CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，由于氯離子的半徑小于碘離子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反應(yīng)CsICl2=CsCl+ICl進(jìn)行，故選：A；（3）I的第一電離能越小，碘更容易形成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子，故答案為：碘；（4）A． HCl中為單鍵，存在s﹣pσ鍵，B．HF中為單鍵，存在s﹣pσ鍵，C． SO2中含有雙鍵，存在p﹣pπ鍵，D． SCl2中為單鍵，存在p﹣pσ鍵，故答案為：D；（5）COCl2為平面形，其結(jié)構(gòu)式是 ，C原子的雜化軌道數(shù)目為3，雜化類型為sp2雜化；CO的等電子體的微粒為：N2等，故答案為：sp2雜化；N2；（6）晶胞中鈣離子的個(gè)數(shù)為8× +6× =4，過氧離子的個(gè)數(shù)為12× +1=4，故其化學(xué)式為CaO2 ， 晶胞質(zhì)量為4× g，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則（a cm）3×ρgcm﹣3=4× g，故a= ，兩個(gè)離得最近的鈣是位于頂點(diǎn)和面心上的，它們的距離為晶胞邊長(zhǎng)的 ，即為 × cm，故答案為：CaO2； × cm．（1）溴處于第四周期ⅦA族；PCl3中P原子孤電子對(duì)數(shù)= =1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4；（2）在離子晶體中離子半徑越小、離子所帶電荷越高，晶格能越大；（3）第一電離能是指原子失去一個(gè)電子所需的能量，第一電離能越小，就越容易失去一個(gè)電子；（4）s能級(jí)與p能級(jí)電子形成的共價(jià)鍵為s﹣pσ鍵，p能級(jí)電子之間形成雙鍵、三鍵中含有p﹣pπ鍵；（5）COCl2為平面形，其結(jié)構(gòu)式是 ，C原子的雜化軌道數(shù)目為3；等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒；（6）根據(jù)均攤法確定晶胞中各種原子的個(gè)數(shù)，再確定其化學(xué)式，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度確定晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞的邊長(zhǎng)，兩個(gè)離得最近的鈣是位于頂點(diǎn)和面心上的，它們的距離為晶胞邊長(zhǎng)的 ．