Question

【題目】常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)酸，MOH為_________(填“強”或“弱”)堿。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因：__________________，此時溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。

(3)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中離子濃度的大小關系：__________________________。

Answer 1

【答案】強 弱 < M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1 ＝ c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】

(1)根據圖像可知，初始時，0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA完全電離產生0.01mol/L的氫離子；生成的MA為強酸弱堿鹽；

(2)MA為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生M＋＋H2OMOH＋H＋；

(3)K點為MA、MOH的混合液，且物質的量相等，根據物料守恒判斷。

(1)根據圖像可知，未加入MOH時，0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA完全電離產生0.01mol/L的氫離子，則HA為強酸；用0.02mol·L－1MOH溶液50mL時，恰好完全反應，溶液的pH＜7，則生成的MA為強酸弱堿鹽，MOH為弱堿；

(2)MA為強酸弱堿鹽，在溶液中M＋＋H2OMOH＋H＋，則其稀溶液的pH＝a，a＜7；此溶液中，水電離出的氫離子與氫氧根離子的量相等，則c(OH－)＝c(H+)=10-amol/L；

(3)K點加入MOH的體積為100mL，則MOH的物質的量為HA的2倍，混合后溶液為MA、MOH的混合液，且物質的量相等，根據物料守恒，則c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)；溶液顯堿性，則離子濃度由大到小的順序為c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。