Question

【題目】胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。

甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4） 遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。

（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是___________；乙中含有的主要化學(xué)成分是___________。

（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式__________________________________________。

（3）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】NaHCO3（或碳酸氫鈉）??? Al(OH)3（或氫氧化鋁）??? HCO3-+ H+ =CO2↑+ H2O??? Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O 、Al(OH)3+ OH－=AlO2－+ 2H2O???

【解析】

（1）由信息可知，甲中物質(zhì)能分解，其水溶液顯堿性，與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則甲中主要物質(zhì)為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁，其化學(xué)式為Al(OH)3 ，

故答案為NaHCO3；Al(OH)3 ；

（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H＋═CO2↑+H2O，

故答案為HCO3－+H＋═CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋁可與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +3H+═Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O，

故答案為Al(OH)3 +3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O。