【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿刃履茉纯梢詼p少霾的產(chǎn)生
B.硅膠可用作商品包裝袋內(nèi)的干燥劑,也可以用作催化劑的載體
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁
D.燃燒法可以鑒別羊毛和棉線
【答案】C
【解析】
A. 化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生固體粉塵和CO、SO2等污染氣體,新能源不會(huì)產(chǎn)生固體顆粒物,所以新能源能可以減少顆粒物的排放,即可以減少霾的產(chǎn)生,故A正確;
B. 硅膠疏松多孔,具有吸水性,可以用作干燥劑,也可以用作催化劑的載體,故B正確;
C. Al是活潑金屬,焦炭不能還原氧化鋁,工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁,故C錯(cuò)誤;
D. 羊毛成分是蛋白質(zhì),棉線成分是天然纖維,蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛氣味,纖維沒有此現(xiàn)象,所以燃燒法可以鑒別羊毛和棉線,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體),按要求解決下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;
(2)用B表示的反應(yīng)速率為____;
(3)下列條件改變時(shí),能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是__請(qǐng)?zhí)畲?hào))
A.?dāng)U大容器的容積 B.增大C的用量 C.降低體系的溫度 D.加入催化劑
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________;
①2 v (A)=v (B) ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A ③A、B、C的濃度之比為2:1:1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變.
(5)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為__。(請(qǐng)保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),該單質(zhì)能與沸水反應(yīng),且該單質(zhì)可制造照明彈,f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>X
B.元素的非金屬性:W>X
C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-(O2+4e-=2O2-)。
①c電極的名稱為___,d電極上的電極反應(yīng)式為____。
②如圖2所示電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為___。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入___(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為____。
(4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖。
①電源的負(fù)極為____(填“A”或“B”)。
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___。
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將___(填“增大”“減小”或“不變”);若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為___g(忽略氣體的溶解)。
(5)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過(guò)程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中逐滴加入溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是
A.在曲線的A、B間,溶液中可能有
B.在B點(diǎn),,且有
C.在C點(diǎn),
D.在D點(diǎn),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說(shuō)法正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B.電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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