Question

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式                。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。

（21）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第       周期，第       族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是            。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性     B．H₂O(g) 比NH₃(g)穩(wěn)定

C．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度          D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                           。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式   為：                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na₂O·2B₂O₃    它屬于原子晶體，B-N鍵長比Si-Si鍵短（或B-N鍵能較大）

（2）第三周期，第ⅠA 族

（3）D

（4）

（5）Al₂O₃+2OH^-+→2AlO₂^-+H₂O

【解析】

試題分析：（1）二者都屬于原子晶體，一般來說，原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高。B-N鍵長比Si-Si鍵短，故型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性。

（2）具有4種不同能量電子的原子為鈉原子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S¹,故為第三周期，第ⅠA 族。

（3）非金屬性強弱比較可依據(jù)以下幾點：1，同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2，依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3，依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4，與氫氣化合的條件；5，與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。A選項，由于O元素沒有含氧酸，故A錯誤。B選項正確。C選項，單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度，說明單質(zhì)的氧化性強弱，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不能說明元素的非金屬性，故錯誤。D選項，化合價說明共用電子對偏移方向，化合物中表現(xiàn)負價的元素，對鍵合電子的吸引力更強，非金屬性更強，N元素吸引電子能力更強，故非金屬性N＞O，可以比較。D正確。

（4）生成物中含極性鍵的非極性分子為二氧化碳，故其電子式為：

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素只有Al元素。故，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-+→2AlO₂^-+H₂O

考點：元素周期表、離子反應(yīng)方程式書寫。