Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.00mol NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子
• B、1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³
• C、欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
• D、用量筒取5.00mL 1.00mol?L^-1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol?L^-1鹽酸

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中不存在氯化鈉分子；
B．鈉離子最外層8個電子，1mol鈉離子含有8mol最外層電子；
C．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．量筒的最小讀數(shù)為 0.1mL，無法量取5.00mL的鹽酸，且不能在容量瓶中稀釋鹽酸．

解答： 解：A．氯化鈉晶體為離子晶體，氯化鈉中不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B．1.00mol NaCl中含有1.00mol鈉離子，所有Na⁺的最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故B正確；
C．將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的體積不是1L，無法獲得1.00mol/L的氯化鈉溶液，故C錯誤；
D．量筒的最小讀數(shù)為0.1，無法用量筒筒取5.00mL 1.00mol?L^-1鹽酸；稀釋鹽酸應該在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中稀釋，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確配制一定物質(zhì)的量濃度濃度的溶液方法．