Question

表示下列過程的化學用語正確的是（　�。�

• A、明礬可用于凈水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺
• B、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO₃?Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• C、碳酸氫鈣溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液使Al³⁺沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．鋁離子的水解生成氫氧化鋁膠體，不是氫氧化鋁沉淀；
B．亞硫酸氫根離子在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性，電離方程式酸性錯誤質；
C．氫氧化鈉足量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，碳酸根離子有剩余；
D．鋁離子完全沉淀，明礬與氫氧化鋇的物質的量按照1：3反應，硫酸根離子過量．

解答： 解：A．明礬可用于凈水，利用的是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，正確的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A錯誤；
B．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，原因是亞硫酸氫根離子在溶液中電離出氫離子，正確的電離方程式為：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式額：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液使Al³⁺沉淀完全，鋁離子與氫氧根離子的物質的量為1：3，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．