【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kal(H2X)的數(shù)量級為10-7
B. 曲線N表示lg與pH的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)先后順序是H2X+NaOH=NaHX+H2O、NaHX+NaOH=Na2X+H2O,開始隨著反應(yīng)的進行,HX-物質(zhì)的量增多,某一時刻當(dāng)HX-的物質(zhì)的量大于H2X,其數(shù)值先大于0,根據(jù)圖像,因此M為,N為,H2X的第一電離:H2XHX-+H+,Ka1=,根據(jù)具圖像,每一小格代表0.2,即找出(5 0.6)點,代入數(shù)值,解得Ka1=10-5,故A錯誤;B、根據(jù)選項A的分析,故B錯誤;C、當(dāng)H2X全部轉(zhuǎn)化成NaHX,繼續(xù)加入NaOH溶液,發(fā)生NaHX+NaOH=Na2X+H2O,隨著氫氧化鈉量的增加,X2-增加,當(dāng)X2-的物質(zhì)的量大于HX-時, >0,根據(jù)圖像,此時的溶液顯酸性,說明NaHX的溶液中HX-的電離程度大于其水解,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),故C錯誤;D、NaHX的水溶液顯酸性,因此溶液顯中性時,溶質(zhì)為NaHX和Na2X,HX-的電離平衡常數(shù)Ka2==10-5×10-0.4=10-5.4,X2-的水解平衡常數(shù)==10-8.6<10-5.4,說明HX-的電離程度大于X2-水解程度,NaHX和Na2X濃度相等時,溶液顯酸性,因此Na2X的濃度應(yīng)大于NaHX,溶液顯中性,即離子濃度大小順序是c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-),故D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4 , 用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在標況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.同溫同壓下,20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6
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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 實驗室制備氫氣 B. 灼熱的碳與水的反應(yīng)
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
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【題目】下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下,NH3·H2O溶液能使酚酞變紅; ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗;
③常溫下,0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下,體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,與相同濃度的HCl溶液中和時,消耗HCl溶液的體積:前者>后者
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④
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【題目】下列選項中能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值的是( )
A.1mol H+含有的電子數(shù)
B.標準狀況下,22.4L酒精所含的分子數(shù)
C.1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D.1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)
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【題目】下列成語或詩句中其本意主要為化學(xué)變化的是
A. 鐵杵成針 B. 死灰復(fù)燃 C. 雪融山頂響流泉 D. 吹盡狂沙始到金
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【題目】下列關(guān)于苯的說法中,正確的是:
A. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的鍵完全相同
B. 從苯的結(jié)構(gòu)看,分子中含有單、雙鍵,所以能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色
C. 在催化劑存在下,苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯
D. 苯是一種密度比水大,不溶于水的有特殊氣味的無色液體
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【題目】丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性質(zhì)可能有( )
① 加成反應(yīng) ② 取代反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng)
A. 只有①③ B. 只有①③④ C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤
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