惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)溶液中有1mol NaOH生成時(shí),則下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    陰極析出氫氣
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,陰極產(chǎn)生的氣體為11.2L
  3. C.
    陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:2H2O + 2e- = 2OH-+ H2
  4. D.
    電路中有1mol電子通過(guò)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
(只填化學(xué)式),檢驗(yàn)溶液中SO42-沉淀完全的操作為
稍待片刻,待沉淀沉降完畢,上層出現(xiàn)清液,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成,則沉淀完全
稍待片刻,待沉淀沉降完畢,上層出現(xiàn)清液,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成,則沉淀完全

②加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2

③如果在實(shí)驗(yàn)室中完成下列過(guò)程,甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分別是:
攪拌
攪拌
,乙
引流
引流

(2)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸,寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
;用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是
用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中,試紙變藍(lán)色,證明有氯氣生成;
用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中,試紙變藍(lán)色,證明有氯氣生成;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂三模)無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料,利用明礬石[K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨,若某地酸雨的pH為4.6,在空氣中放置一段時(shí)間后,pH變?yōu)?.0,其原因?yàn)?!--BA-->
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH減小
;(用必要的文字簡(jiǎn)述).
(2)氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變。磺曳懦鰺崃,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變;且放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染.試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng).(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)
取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)

儀器自選,可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
(4)工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣:已知左側(cè)原電池的工作原理為:2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如圖所示原電池放電時(shí),電池中的Na+
右槽
右槽
(填“左槽”或“右槽”)移動(dòng).左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-

③該原電池工作一段時(shí)間后,測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2(a-b)
11.2(a-b)
L(不考慮氣體的損失).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究,裝置如圖所示:
(1)電解時(shí),甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,請(qǐng)用離子方程式表示原因
2H++2e-═H2↑,Mg2++2OH-═Mg(OH)2
2H++2e-═H2↑,Mg2++2OH-═Mg(OH)2

(2)一段時(shí)間后,你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有淡黃色沉淀
有淡黃色沉淀
,請(qǐng)用離子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),但加入到稀鹽酸中卻沒(méi)有任何現(xiàn)象.請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋原因:
Ag與H2S的反應(yīng)式為2Ag+H2S═Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
Ag與H2S的反應(yīng)式為2Ag+H2S═Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去.他們對(duì)溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二.
假設(shè)一:B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性,使紅色逐漸褪去;
假設(shè)二:
可能是H+中和了OH-造成褪色
可能是H+中和了OH-造成褪色

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論
取少量D中褪色后的溶液于試管中,滴加1~2滴酚酞溶液,如果又顯紅色,則假設(shè)一正確
取少量D中褪色后的溶液于試管中,滴加1~2滴酚酞溶液,如果又顯紅色,則假設(shè)一正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?豐臺(tái)區(qū)一模)(1)A為用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)的裝置.
①電解一段時(shí)間后,B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,請(qǐng)用離子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)渾濁
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)渾濁
,因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制.
②隨反應(yīng)的進(jìn)行,C中溶液紅色褪去,主要原因有兩種可能.請(qǐng)按要求填寫(xiě)表格.
假設(shè) 主要操作 現(xiàn)象 結(jié)論
假設(shè)1:
假設(shè)2:可能是H+與OH-中和,導(dǎo)致溶液褪色
(2)電解飽和食鹽水所得氣體X,可應(yīng)用于提取溴單質(zhì).現(xiàn)有流程圖如下:

請(qǐng)回答:
①氣體X的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
,反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì).用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量(g/L),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量
苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量

③電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水,當(dāng)濃度下降到20%時(shí),收集到氯氣的物質(zhì)的量為
97.7mol
97.7mol
(溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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