【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>
A.488.3 kJ/molB.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
(1)圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是_________________。
(2)儀器B的名稱是______________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________。
(4)圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是 ______________________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
化情況如下表:
下列說法不正確的是( )
A. c>1.0 B. 實驗2可能使用了催化劑
C. 實驗3比實驗2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 前10分鐘,實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
①稱量1.0 g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;
③用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次,每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
(1)稱量時,樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號)。
a.小燒杯中 b.潔凈紙片上 c.托盤上
(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號)。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差
B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 對于反應(yīng)①C+CO22CO(△H>0)和反應(yīng)②N2+3H22NH3(△H<0),達(dá)平衡后,升高溫度,①反應(yīng)速率加快,②反應(yīng)速率減慢
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學(xué)式)。
(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式),它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗證的證據(jù)是______(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯胺(NH2Cl,Cl呈+1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。
實驗一:制備NH2Cl實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl。
(1)B裝置的作用為_________________
(2)C中盛裝的是飽和食鹽水,則惰性電極b應(yīng)與電源_______極相連。
(3)先電解一段時間后,接下來的實驗操作是______。
實驗二:檢測自來水中的一氯胺的含量.一氯胺是重要的水消毒劑,利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量.其主要方法為:取已加入一氯胺的自來水20.00mL.加入過量的碘化鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。
已知:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(4)滴定時用___作指示劑,判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
(5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵
B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力
C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體
D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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