Question

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說(shuō)法正確的是( ）

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2）=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2）=0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．v(CO）===mol/(Lmin），則v(H2）=mol/(Lmin），故A錯(cuò)誤；B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n(CO）=0.8mol，n(H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n(H2O）=0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2）=0.4mol，故B正確；C．.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO）==0.4mol/L，c(H2O）==0.1mol/L，c(CO2）=c(H2）==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。