【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1NaOH溶液480mL。

1)配制時,必須使用的玻璃儀器有___。

2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH__g。

3)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實際質(zhì)量為__g。(砝碼一個20克、一個10克)

4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是__

5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是__。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

【答案】500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 20.0 27.4 查漏 ②③

【解析】

1)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;

2)利用n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量;

3)托盤天平平衡原理為左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值;

4)最后需顛倒搖勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;

5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=n/V分析判斷。

1)沒有480mL容量瓶,所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌23次,并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒;

2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g

3)由圖可知,燒杯與砝碼位置顛倒了,所以燒杯的實際質(zhì)量為30.0g-2.6g=27.4g;

4)最后需顛倒搖勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;

5)①未洗滌燒杯、玻璃棒,少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;

②定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;

③液體具有熱脹冷縮的性質(zhì),氫氧化鈉溶解放熱,未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成溶液,溫度恢復室溫后,會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;

④搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低。

故選:②③。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+Cu2+SO42-。

.某校研究性學習小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:

1)反應①的離子方程式為______。

2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)

a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈

3)固體成分是_____。(填名稱)。

4)原料②的名稱為_____。

.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應:2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。 制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。

1)請分析2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O反應中,氧化劑是_____,氧化產(chǎn)物是____(填化學式)。

2)用雙線橋標出上述反應的電子得失_____。

2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O

3)若有147gH2SO4 參與反應,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

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【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:

在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水,再緩緩加入 17 mL濃硫酸;在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c 加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸,開動攪拌器,然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當最后一滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導氣管從儀器c中取出,再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出,取出未反應完的銅片,溶液冷卻至室溫,析出藍色晶體。

試回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為_______;將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。

(2)寫出儀器a中反應的化學方程式:________________

(3)步驟②中將導氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。

(4)為提高尾氣吸收,防止空氣污染,下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應中產(chǎn)生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度,分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍色晶體的主要原因:_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法,檢驗硝酸銅是否被除凈的方法:_____________。

(6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅,工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點在于__________________。

(7)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液,每次取 20. 00 mL,用 c mol L-1 EDTA (H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應為Cu2++ H2Y2→CuY2+2H+。計算藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)w____________。

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【題目】(體積比)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應:,得到如下三組數(shù)據(jù),其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是(

實驗

溫度/

起始的量/mol

平衡的量/mol

達平衡所需時間/min

500

5.00

2.00

40

800

3.00

1.00

15

500

3.00

1.20

9

A. 實驗①中,在內(nèi),以表示的反應速率大于

B. 比較實驗①和②,不能說明濃度對反應速率的影響

C. 比較實驗①和②,不能說明反應速率隨溫度升高而增大

D. 比較實驗②和③,說明實驗③使用了催化劑

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【題目】下列反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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A. 此電池為二次電池

B. 放電時,左邊電極發(fā)生氧化反應

C. a為陽離子交換膜

D. 放電時,轉(zhuǎn)移電子,兩電極質(zhì)量變化的差值為

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【題目】工業(yè)制溴的大致流程如圖:

已知溴的沸點為58.7℃,常溫下在水中的溶解度為3.58g;溴與碳酸鈉溶液反應生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是(

A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性

B. 從混合液甲到混合液乙,目的是對溴進行富集

C. 步驟④加硫酸后發(fā)生氧化還原反應,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾

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1)方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應為:2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) H<0;部分裝置如圖1所示。

①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中,具體的操作是___

②實驗過程中需控制反應溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。

2)結(jié)合NaI溶解度曲線(如圖2),流程圖中方法②的具體操作為:加熱蒸發(fā)、___、過濾、洗滌得到白色晶體。

3)寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____

4)方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低,其原因是____。

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【題目】圖中的A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>

(1)電源Aa點為________極。

(2)濾紙B上發(fā)生氧化反應的電極反應方程式為:____________________。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路:

①電極e上發(fā)生的反應為:__________________;

②在此過程中電解液的濃度(填始終不變略微增大、略微減小___________;

③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)

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