Question

向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a．b、c三點的pH為實驗中所測得，下列有關說法中一定正確的是（　　）

• A、.當7＜pH＜13時，溶液中c（Na）＞c（CH₃COO）＞c（OH）＞C（H）
• B、.當pH=7時，所加CH₃COOH溶液的體積為10 mL
• C、當5＜pH＜7時，溶液中c（CH₃COO）＞c（Na）
• D、.繼續(xù)滴加0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．當加入醋酸的量減少是，溶液中可能存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
B．當加入10mL醋酸時，二者恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；
C．當5＜pH＜7時，溶液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒判斷鈉離子與醋酸根離子濃度大小；
D．醋酸為弱酸，無限滴加CH₃COOH溶液，溶液中氫離子濃度一定小于0.1mol/L．

解答： 解：A．最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH₃COOH溶液時，可能有c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．醋酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，當加入10mL醋酸時，氫氧化鈉與醋酸的物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．當5＜pH＜7時，溶液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正確；
D．無限滴加CH₃COOH溶液，相當于在0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液中氫離子濃度一定小于0.1mol/L，溶液pH一定大于1，不可能等于1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、反應后的溶質組成為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．